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編輯本段鐵的化學性質
　　[鐵的化學性質之一] 　　相對原子質量55.847。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面。常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶于稀的無機酸和濃中，生成二價鐵鹽，18206065116并放出氫氣。在常溫下遇濃或  鐵礦 錫石 銻華
濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、廢鐵回收電話回收電話18206065116銅溶液、、稀等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。 　　[鐵的化學性質之二] 　　鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 　　3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2 　　Fe和高溫水蒸氣反應，因此，生成氫氣一般不帶氣體符號。 　　鐵在干燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。廢鐵回收電話回收電話18206065116鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： 　　CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 　　鐵溶于非氧化性的酸如和稀中，形成二價鐵離子并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨： 　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 　　（ 2 Fe+6H2SO4（濃）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O） 　　4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 　　鐵溶于熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈（2Fe+3Cl2===2FeCl3）。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。 　　鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離18206065116子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。廢鐵回收電話回收電話18206065116純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。 　　廢鐵回收電話回收電話18206065116化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵(FeO)、氯化亞鐵(FeCl2)、亞鐵（FeSO4）、氫氧化亞鐵{Fe(OH)2}等；正鐵化合物有三氧化二鐵(Fe2O3)、三氯化鐵(FeCl3)、鐵{Fe2(SO4)3}、氫氧化鐵{Fe(OH)3}等。 　　如在亞鐵**K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黃血鹽）和鐵**K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。 　　【鐵的化學性質之三種狀態】 　　鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O(g)===(加熱)Fe3O4+4H2 　　鐵在干燥空氣中很難與氧發生作用，廢鐵回收電話回收電話18206065116但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 　　18206065116鐵溶于非氧化性的酸如和稀中，形成二價鐵離子并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨： 　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 　　【鐵的化學性質之四----工業制取】 　　C+O2===(點燃)CO2(提供熱量和CO2) 　　CO2+C===(高溫)2CO 　　Fe2O3+3CO===(高溫)2Fe+3CO2 　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑[本信息來自于今日推薦網]