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直銷優質磷酸 

磷酸

CAS登錄號 7664-38-2 EINECS登錄號 231-633-2 化學式 H₃PO₄ 分子量 98

熔點 42℃  沸點 261℃（分解）   水溶性:可與水以任意比互溶

密度 1.874g/mL（液態）    外觀:白色固體，大于42℃時為無色粘稠液體

別稱：正磷酸;食用磷酸;乙烯利水劑;磷酸(食品級);一縮原磷酸;工業磷酸;磷酸85%工業級

應用：主要用于水處理、制藥、磷酸鹽工業、電鍍、拋光工業、制糖工業、肥料等工業，也可用作化學試劑。在食品工業中作為酸味劑、酵母營養劑等

磷酸或正磷酸，是一種常見的無機酸，是中強酸。由五氧化二磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸，再進一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業，包括作為防銹劑，食品添加劑，牙科和矯形外科，EDIC腐蝕劑，電解質，助焊劑，分散劑，工業腐蝕劑，肥料的原料和組件家居清潔產品。也可用作化學試劑，磷酸鹽是所有生命形式的營養。

物質結構

正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的，3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵，另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-pπ鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。由于磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多，組成的分子軌道不是很有效的，所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵，但從鍵能和鍵長來看是介于單鍵和雙鍵之間。純H₃PO₄和它的晶體水合物中都有氫鍵存在，這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。

物理性質

市售磷酸是含85%H₃PO₄的粘稠狀濃溶液。從濃溶液中結晶，則形成半水合物2H₃PO₄·H₂O（熔點302.3K）。

結（冰）晶點：

磷酸屬于中強酸，其結晶點（冰點）為21℃，當低于此溫度時會析出半水物結（冰）晶。當然，通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結（冰）晶，這是由于磷酸具有過冷的特性，也就是實際上市售的磷酸在低于21℃時會偏離其結（冰）晶點，不會立即結（冰）晶的現象存在。但這樣的低溫只要維持一段時間，在靜止的狀態下，磷酸很容易產生結（冰）晶。

磷酸結晶就像其他液體結晶一樣屬于物理變化而非化學變化。其化學性質不會因結晶而改變，也即磷酸的質量是不會因結晶而受影響的，只要給予溫度熔化或加熱水稀釋溶化，仍可以正常使用。

　　結晶特性：磷酸濃度高、純度高，結晶性高。根據經驗，當氣溫在4攝氏度上下，濃度大于85%時，其結晶性增大，若不慎混入結（冰）晶磷酸，會造成原本沒有結（冰）晶的磷酸立即感染而結（冰）晶，而且磷酸結（冰）晶異常迅速，直致磷酸儲存容器大部結（冰）晶。磷酸結（冰）晶后，上部磷酸邊稀，下部沉積針狀結（冰）晶體純磷酸。根據經驗，75%磷酸在較低（4℃附近）的溫度下也較難結（冰）晶，因此在較低的氣溫條件下，建議使用75%磷酸比較妥當。

　　磷酸結（冰）晶好比水結冰，是其本身的物理性能，固有屬性，不能改變，只有妥善保存處理才能防止結（冰）晶。

化學性質

磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。

（1）濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應），屬于高沸點酸制低沸點酸

（2）磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。

（3）磷酸受強熱時脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。

（4）需要特別注意的是，濃熱的磷酸能腐蝕二氧化硅，生成雜多酸。但由于反應原理過于復雜，因此中學課程將其簡化為氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸。濃熱磷酸還能分解絕大部分礦物，如鉻鐵礦、金紅石、鈦鐵礦等。

制備方法

    磷酸的原料主要是磷礦（主要成分為氟磷酸鈣Ca₁₀F₂(PO₄)₆）和以硫酸為主的無機酸。

    實驗室制法：實驗室可用強酸+磷酸鹽制備磷酸。　　

    3H+ + PO₄^3- ==== H₃PO₄ （原理：強酸制弱酸）

    濕法：工業上常用濃硫酸跟磷酸鈣、磷礦石反應制取磷酸，濾去微溶于水的硫酸鈣沉淀，所得濾液就是磷酸溶液。或讓白磷與硝酸作用，可得到純的磷酸溶 液。

    3P₄ + 20HNO₃ + 8H₂O ==== 12H₃PO₄ + 20NO↑

    熱法：白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經水化制成。注意必須用熱水，因為五氧化二磷會和冷水反應生成劇毒的偏磷酸。

    多磷酸的生產：多磷酸的生產主要由正磷酸在適當條件下脫水而成。

    重結晶法：將工業磷酸用蒸餾水溶解后，把溶液提純，除去砷和重金屬等雜質，經過濾，使濾液符合食品級要求時，濃縮，制得食用磷酸成品。

應用領域

一、農業：

1、磷酸是生產重要的磷肥（過磷酸鈣、磷酸二氫鉀等）的原料

2、生產飼料營養劑（磷酸二氫鈣）的原料。

3、高純磷酸可用于制作無氟飼料，復合肥料等。

4、生產殺蟲劑的原料磷酸酯

二、工業：磷酸是一種重要的化工原料，主要作用如下：

1、金屬表面處理中用作防銹劑；處理金屬表面，在金屬表面生成難溶的磷酸鹽薄膜，以保護金屬免受腐蝕。金屬表面鋼管磷化處理，配制電解拋光液和化學拋光液

2、在電鍍工業中用作拋光劑。和硝酸混合作為化學拋光劑，用以提高金屬表面的光潔度。如鋁制品的拋光

3、日化工業中用作洗滌劑助劑，生產洗滌用品的原料磷酸酯。

4、生產含磷阻燃劑的原料

5、制造各種磷酸鹽、酸式磷酸錳、焦磷酸鉀；濕法磷酸主要用于制造各種磷酸鹽，如磷酸銨、磷酸二氫鉀、磷酸氫二鈉，磷酸三鈉等和縮合磷酸鹽類

6、塑料用于酚醛樹脂縮合的催化劑

7、染料及中間體生產用的干燥劑

8、印刷用于配制揩去膠印彩印版上污點的清洗劑、去污劑

9、用于安全火柴的制造。火柴用于浸漬火柴梗，能使燃燒過的火柴梗不成灰而成炭狀，使用時較為安全

10、冶金工業中用于生產耐酸、耐火泥；可提高冶金爐的壽命。磷酸鹽能在水泥顆粒表面形成“不溶性”的磷酸鈣作為緩凝劑。

11、橡膠用于漿料的凝固劑及生產無機粘結劑的原料

12、涂料用于金屬防銹漆

13、工業中用作凝結劑

14、紡織印染業中用作印染媒染劑，絲綢的光澤劑

15、制糖業中用作澄清劑

16、分析化學中用作分析試劑，如分解樣品，作配合掩蔽劑、沉淀劑

17、用于電子工業，用作酸性清洗腐蝕劑，在硅平面管和集成電路生產中，普遍以鋁膜作電極引線，需要對鋁膜進行光刻，用磷酸作酸性清洗腐蝕劑，可與乙酸配制使用。

18在水處理領域主要用作軟水劑、水垢清洗劑，以及用作磷系水處理劑的生產原料等；

19、化工生產中的催化劑、干燥劑及軟水劑

20、乙烯合成與過氧化氫的精制過程中用作酸化劑

21、助焊劑：磷酸2份,苯胺2分(重量)充分混合后使用，成功地對不銹鋼進行了錫焊。無機型水熔性助焊劑，磷酸及其鹽，在采用磷酸作為活化劑時，可以在120℃溫度下使用，磷酸二氫銨等磷酸鹽出有用于水熔性無機助焊劑。

不銹鋼字、鈦金字的焊接助焊劑。強腐蝕性的釬劑就是磷酸50水50。還有一種釬劑就是氯化鋅25，鹽酸25，水50 焊接溫度在180~320 這兩種都適用于洛鋼和不銹鋼，鎳洛合金、鐵洛鋁絲

三、食品：

1、在食品中作為酸味劑、酵母營養劑；

2、飲料生產中用作酸化劑和調味劑，可樂中就含有磷酸。

3、磷酸鹽也是重要的食品添加劑，

4、可作為營養增強劑。

四、醫學：

1、磷酸可用于制取含磷藥物，例如甘油磷酸鈉等。

2、制造甘油磷酸鈉、磷酸鐵、磷酸鋅等

3、制造青霉素時調節酸堿度

4、制造磷酸鋅作為牙科補牙時粘合劑，醫院中作假牙(義齒)用的"磷酸鋅粘固粉液"。

5、在去除因燒傷壞死的疤痕時的修飾劑

生產方法

1.工業生產方法有濕法和熱法

（1）濕法：制得磷酸濃度較低，而且含雜質較多，需要進行凈化；用酸分解磷礦石制得。此法分為硫酸法、鹽酸法、硝酸法和硫酸氫銨法。常用為硫酸法；

硫酸法：

    由于反應溫度和制得磷酸濃度不同，在磷酸水溶液中硫酸鈣晶體有三種不同形式，按其生產工藝分為“二水物”流程、“半水物”流程、“無水物”流程，近年還出現“半水-二水物”流程和“二水-半水物”流程等；

    濕法(硫酸法)二水物：

    流程將磷礦石粉碎至80～100目后，加入萃取槽，再加人淡磷酸和返酸以維持料漿的液固比為(2.5～3.5)：1(重量比)，并調節磷酸濃度。把硫酸按理論量的102%～104%加入萃取槽，與磷礦粉于75～85℃進行萃取反應4～8h。反應后的料漿經過濾，濾液即為磷酸，濃度一般在20%～25%P₂O₅，其中一部分返回萃取槽調節液固比，另一部分送去蒸發濃縮，制得磷酸成品。其化學反應方程式為：

     Ca₅F(PO₄)₃+5H₂SO₄+10H₂O→3H₃PO₄+5CaSO₄?2H₂O+HF↑

濾渣經多次洗滌后排出，其磷石膏用于制造硫酸的原料，洗液返回萃取槽用；

（2）熱法：制得磷酸濃度和純度都高，但耗電量大、投資和成本較高；

磷酸的生產有酸冷流程、水冷流程和噴射除霧流程，現分述如下：

酸冷流程：

將黃磷在熔磷槽內熔化成液體，經磷噴嘴送人燃燒水合塔，同時用壓縮空氣(一次空氣)將磷霧化，使磷氧化燃燒生成五氧化二磷。為了使磷氧化完全，在塔頂還需補充二次空氣。在塔頂沿塔壁淋灑30～40℃的循環磷酸，使五氧化二磷氣體冷卻，同時與水合成磷酸。排出的氣體進入電除霧器以回收磷酸，再經冷卻至30～40℃后，大部分作循環磷酸返回燃燒水合塔，小部分作磷酸成品。其反應方程式如下：

    P₄+5O₂→2P₂O₅

  P₂O₅+3H₂O→2H₃PO₄

    水冷流程：

    將黃磷熔化后，用泵把液態磷送人燃燒室，同時用壓縮空氣使磷霧化，并補充二次空氣，使磷在燃燒室內進行氧化。產生氣體溫度為800℃左右，在室外用水冷卻，使壁溫保持80～125℃。從燃燒室出來的氣體進入石墨制的氣體冷卻器，氣體經冷卻至80℃時進入水合塔，在塔中分三層噴水冷卻，并水合成磷酸成品。尾氣冷卻至100℃以下，經電除霧器排入大氣；

  噴射除霧流程：

  將液態黃磷經磷噴嘴送入燃燒水合塔，同時用壓縮空氣使磷霧化，燃燒生成的五氧化二磷立即與水形成磷酸酸霧。將酸霧經熱交換器冷卻后被噴射除霧器吸人，酸霧在噴射器喉部碰撞，凝集成大顆粒后在旋風分離器內回收，配制成85%H₃PO₄，制得磷酸成品；

2.重結晶法

將工業磷酸用蒸餾水溶解后，把溶液提純，除去砷和重金屬等雜質，經過濾，使濾液符合食品級要求時，濃縮，制得食用磷酸成品；

3.三氯氧磷法

將工業級三氯氧磷經蒸餾提純后與高純水反應，調到所需濃度后便生成磷酸，再用冷凍結晶法提純，并用微孔濾膜過濾除去塵埃顆粒，制得無色透明的BV-1級磷酸；

4.工業上用硫酸處理磷灰石即得磷酸；

精制提純法：將工業磷酸用無離子水溶解后，進行提純，除去砷和重金屬等雜質，經過濾、濃縮，制得高純工業磷酸成品；

5.將黃磷燃燒生成五氧化二磷，用水吸收制得磷酸；

P₄+ 5O₂→2P₂O₅

P₂O₅+3H₂O→2H₃PO₄

6.將沉淀劑氫氧化鋇緩慢加入裝有粗磷酸的降硫罐，攪拌加熱至95℃，并維持20min后放人陳化罐，陳化 26d左右。下層濁液經過濾回收磷酸，上層清液加熱至85℃泵人除砷填充塔的塔頂，從塔底通入H2S氣體。過剩的尾氣從塔頂導入NaOH溶液中和槽，帶有懸浮塊的磷酸液漿從塔底出料，進入凝聚罐，并加熱至90℃，后經過濾罐、調節罐(維持溫度80℃)，再入吸附罐。吸附罐的溫度控制在80℃，加入活性炭、硅藻土進行攪拌吸附1h。最后進入濾漿罐，維持55℃過濾后即得食品級磷酸；

磷酸質量標準

國家標準GB 3149—92

國家標準GB 2091—92

GB 3149—1992

企業標準遼Q/HG 1890一84