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氨水

CAS登錄號 1336-21-6    EINECS登錄號 215-647-6  化學式 NH₃·H₂0

熔點 -77℃ 沸點 37.7℃ (25%)24.7℃ (32%)        分子量 35.045

密度 0.91g/cm3 (25%)0.88g/cm3 (32%)             水溶性：易溶

別稱：阿摩尼亞水、氫氧化銨、藥用級氨水,ACS, 28.0-30.0% NH3;氨水溶液(28%于水溶液);氨濃縮液;水中氨標液;水中氨標準溶液;氨溶液;藥用氨水;

用途：用作分析試劑，如做中和劑，配制掩蔽劑、沉淀劑，配制緩沖溶液。還用做清洗劑，生物堿津出劑。用于制藥工業、紗罩業，曬圖，農業施肥等

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH₃·H₂O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm3。氨氣易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，氨水由氨氣通入水中制得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）

工業級（優級）

規格：20KG/桶

應用領域

(一)實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。

(二)軍事用途

作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

(三)工業用途

1、毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。

2、有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，

3、無機工業用于制選各種鐵鹽。

4、工業上用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

5.醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。用于銨化合物及藥物的制備；

6.作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑，配制掩蔽劑、沉淀劑，配制緩沖溶液。還用于制藥工業，紗罩業，曬圖等。

7、在電子工業中，高純氨用作化學氣相沉積氮化硅的氮源。

8、在化工、科研等領域用作標準氣、配制標準混合氣、物性測定等；

(四)農業用途

農業上經稀釋后可做化肥

農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內，碳化度最好大于100%。施肥簡便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。

氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

我國常用的農用氨水濃度為含氨15%、17%和20%三種，國外農用氨水的濃度稍高，一般為含氨25%(含氮20%)的產品。

合成方法

方法1.以鋼瓶液氨為原料，經過1%的高錳酸鉀、5%的氫氧化鈉懸浮液和兩個純水洗瓶洗氣后，溶解于吸收瓶內高純水中，吸收瓶用冰水冷卻。控制氨氣流速，仔細操作可達到高純級。用純凈蒸餾水，責制的試劑氨水。

方法2.以工業氨水為原料，加入適量高錳酸鉀，（每15Kg氨水加10g高錳酸鉀），以除去所有還原性物質。然后逐滴加到98 oC的蒸餾水中，蒸發出來的氨氣依次通過蒸餾水、氫氧化鋇飽和溶液洗瓶和一只空瓶（以防氨水倒流），如后進入裝有蒸餾水的吸收瓶，吸收瓶用水冷卻，當吸收液相對密度達標時，檢驗其它指標合格，即可。

要提高吸收氨水純度，可以化學氨水為原料，并相應提高輔助試劑的級別。

物化性質

揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

弱堿性

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10^-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH₄⁺和氫氧根離子OH^-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白煙）

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

SO₂+2NH₃·H2O=(NH₄)₂SO₃+H₂O(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃

不穩定性

一水合氨不穩定，受熱易分解而生成氨和水。

NH₃·H₂O=△=NH₃↑+H₂O

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。

由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

可燃性

可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現象：氨氣在純氧中燃燒，放出紅光，發熱，生成無色氣體和無色液滴）

沉淀性

氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：

Al³⁺ +3NH₃·H₂O  Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

生成的Al(OH)3沉淀難溶于過量氨水。

Fe^2﹢2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

利用此性質，實驗中可制取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯層覆蓋)等。

絡合性

氨水與Ag⁺、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

Ag2O+4NH₃·H₂O  2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H₂O

實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH₃·H₂O  [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H₂O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH₃·H₂O  [Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H₂O

還原性

氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：

3Cl₂+8NH₃·H₂O  =6NH₄Cl+N₂+8H₂O 

也可與KMnO4反應。 

氧化性

氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：

2NH₃+ 2Na = 2NaNH  ₂ + H₂↑