氨氣的性質：無色氣體，有刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)。常溫時，1體積水大約溶解700體積氨氣。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O(NH4OH)====NH4⁺+OH- （可逆）可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH₃·H2O(NH4OH)是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH₃·H2O(NH4OH)===(△) NH₃ ↑+H₂O

濃氨水易揮發出氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH₃+HCl == NH4Cl (晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl====NH₃ ↑+HCl ↑

NH4HCO₃====NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH====NaNO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

氨氣可以用向下排空氣法收集，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，用硫酸/鹽酸溶液處理尾氣。